Question

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得．现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol．如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图．下列说法正确的是（　　）

• A、0～lmin，v（CO）=1mol/（L?min）；1～3min时，v（CO）=v（CO₂）；该反应的平衡常数表达式为k=

  c2(CO)

  c(CO2)

• B、当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且

  P(平衡)

  P(开始)

  ＜1
• C、3min时温度由T₁升高到T₂，则Q＞O，重新平衡时

  K(T2)

  K(T1)

  =4.7
• D、5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO₂）的变化

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化，结合化学反应速率概念分析计算，1-3min反应达到平衡判断；
B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比；
C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，分析图象平衡物质的量，计算平衡状态下平衡常数；
D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大．

解答： 解：A、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率υ（CO）=

2mol 2L

1min

=1 mol/（L?min）；1～3min时，平衡不动，反应速率等于化学计量数之比，υ（CO）=2υ（CO₂），故A错误；
B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）＞P（起始），故B错误；
C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T₁温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数K1=

c2(CO)

c(CO2)

=

( 2mol 2L )2

7mol 2L

=

2

7

；T₂温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数K2=

c2(CO)

c(CO2)

=

( 4mol 2L )2

6mol 2L

=

4

3

，衡时

K(T2)

K(T1)

=4.7，故C正确；
D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO₂）的变化，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查图象分析判断，反应速率计算应用，平衡常数计算判断，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．