题目内容
粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质．他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案．（步骤②③④中的试剂均过量）．
（1）操作①中玻璃棒的作用是 ，第④步小括号中的试剂是 ，．第⑦步小括号中操作的名称是 ．
（2）第②步中加入过量BaCl2溶液的反应的化学方程式 ．判断BaCl2已过量的方法是
（3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，原因是
（4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，制得沉淀为 ．
（1）操作①中玻璃棒的作用是
（2）第②步中加入过量BaCl2溶液的反应的化学方程式
（3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，原因是
（4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，制得沉淀为
考点：粗盐提纯
专题：
分析：SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，然后通过蒸发结晶、烘干得到精盐，
（1）玻璃棒搅拌，可以加速溶解；根据以上分析进行解答第④步小括号中的试剂、第⑦步小括号中操作的名称；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；根据检验硫酸根离子的方法判断氯化钡是否过量；
（3）盐酸与部分沉淀反应，影响提纯的食盐的纯度；
（4）根据氯离子守恒计算出生成氯化银的物质的量及质量．
（1）玻璃棒搅拌，可以加速溶解；根据以上分析进行解答第④步小括号中的试剂、第⑦步小括号中操作的名称；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；根据检验硫酸根离子的方法判断氯化钡是否过量；
（3）盐酸与部分沉淀反应，影响提纯的食盐的纯度；
（4）根据氯离子守恒计算出生成氯化银的物质的量及质量．
解答：
解：SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，然后通过蒸发结晶、烘干得到精盐，
（1）操作①为溶解粗盐，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；第④步小括号中的试剂为过量碳酸钠溶液，用于除去杂质氯化钙及过量的氯化钡；第⑦步小括号中操作为蒸发结晶氯化钠溶液析出氯化钠晶体，
故答案为：搅拌加速溶解；过量的碳酸钠溶液；蒸发结晶；
（2）第②步中加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；
可以通过检测步骤②的上层清液中是否含有钡离子判断氯化钡是否过量，方法为：取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量，
故答案为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量；
（3）若先加盐酸再过滤，盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度，
故答案为：盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度；
（4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，氯离子的物质的量为：5mol/L×0.04L=0.2mol，则与足量硝酸银反应生成0.2mol氯化银沉淀，生成氯化银沉淀的质量为：143.5g/mol×0.2mol=28.7g，
故答案为：28.7g．
（1）操作①为溶解粗盐，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；第④步小括号中的试剂为过量碳酸钠溶液，用于除去杂质氯化钙及过量的氯化钡；第⑦步小括号中操作为蒸发结晶氯化钠溶液析出氯化钠晶体，
故答案为：搅拌加速溶解；过量的碳酸钠溶液；蒸发结晶；
（2）第②步中加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；
可以通过检测步骤②的上层清液中是否含有钡离子判断氯化钡是否过量，方法为：取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量，
故答案为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量；
（3）若先加盐酸再过滤，盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度，
故答案为：盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度；
（4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，氯离子的物质的量为：5mol/L×0.04L=0.2mol，则与足量硝酸银反应生成0.2mol氯化银沉淀，生成氯化银沉淀的质量为：143.5g/mol×0.2mol=28.7g，
故答案为：28.7g．
点评：本题考查了粗盐的提纯方法、有关离子反应的计算，题目难度不大，注意掌握物质的分离与提纯方法，明确除杂原则，如加入的试剂需要过量，后面加入的试剂应该除去前面加入的过量的试剂，不能引进新的杂质．
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