题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、常温常压下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 |
| B、24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
| C、32gO2和O3混合气体中含有氧原子的个数为2NA |
| D、1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．常温下，Vm≠22.4L/mol；
B．1个镁原子失去2个电子变为Mg2+；
C．根据臭氧的分子式计算原子数；
D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子物质的量为1mol．
B．1个镁原子失去2个电子变为Mg2+；
C．根据臭氧的分子式计算原子数；
D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子物质的量为1mol．
解答：
解：A．常温下，Vm≠22.4L/mol，11.2L的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．镁原子最外层电子数为2，1个镁原子失去2个电子变为Mg2+，24克金属镁物质的量为1mol，失去电子物质的量为0.2mol，即2NA，故B正确；
C．32gO2和O3混合气体中含有氧原子的质量是32g，含有氧原子物质的量：n=
=2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C正确；
D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子物质的量为1mol，个数为NA，故D正确．
故选A．
B．镁原子最外层电子数为2，1个镁原子失去2个电子变为Mg2+，24克金属镁物质的量为1mol，失去电子物质的量为0.2mol，即2NA，故B正确；
C．32gO2和O3混合气体中含有氧原子的质量是32g，含有氧原子物质的量：n=
| 32g |
| 16g/mol |
D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子物质的量为1mol，个数为NA，故D正确．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
暑假作业海燕出版社系列答案
相关题目
随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：下列说法正确的是（ ）
| A、在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则Ksp（PbS）＜Ksp（CuS） |
| B、在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大 |
| C、加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体 |
| D、铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |
下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是（ ）
①氨水 ②硫酸铵 ③碳酸氢铵 ④氯化钾 ⑤尿素．
①氨水 ②硫酸铵 ③碳酸氢铵 ④氯化钾 ⑤尿素．
| A、①② | B、①③ | C、③④ | D、②⑤ |
下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 |
| B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 |
| C、实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 |
| D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、73g氯化氢溶于水中，所含氯化氢分子数为2NA |
| B、标准状况下，18g水所含的原子数目为NA |
| C、标准状况下，22.4L氮气所含的原子数目为NA |
| D、常温常压下，2.8gCO和N2混合气体所含原子数为0.2NA |
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图．下列说法正确的是（ ）A、0～lmin，v（CO）=1mol/（L?min）；1～3min时，v（CO）=v（CO2）；该反应的平衡常数表达式为k=
| ||
B、当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且
| ||
C、3min时温度由T1升高到T2，则Q＞O，重新平衡时
| ||
| D、5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化 |
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器在相同的温度和压强下时，下列说法正确的是（ ）
| A、两种气体的质量相等 |
| B、两容器中气体的密度相等 |
| C、两种气体的分子数目相等 |
| D、两种气体的氧原子数目相等 |
下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A、20mL2mol/LMgCl2溶液 |
| B、10mL2.5mol/LNaCl溶液 |
| C、25mL1mol/LAlCl3溶液 |
| D、30mL10mol/LKClO3溶液 |