Question

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2mol R_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol 电子．
（1）反应的氧化产物为

 

．
（2）x=

 

．
（3）参加反应的氢离子的物质的量为

 

．
（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，R元素化合价由+

6

x

价升高到+4价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等解答该题．

解答： 解：（1）R元素化合价由+

6

x

价升高到+4价，则R失去电子被氧化，对应产物RO₂为氧化产物，故答案为：RO₂；　   
（2）0.2molR_xO₄^2- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则0.2mol×x×（4-

6

x

）=0.4mol，x=2，
故答案为：2；
（3）根据电子守恒配平后的化学方程式为5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，当消耗5moR₂O₄^2-时，需要氢离子的物质的量是16mol，所以0.2 mol R₂O₄^2-参加反应时，反应的H⁺的物质的量为0.64mol，故答案为：0.64 mol；
（4）由电子、电荷守恒可知，离子反应为5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，故答案为：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．