题目内容
把11克金属混合物加入足量的稀H2SO4中，在标准状况下产生0.5mol气体，则混合物中所含的金属可能是（ ）
| A、Al和Mg |
| B、Al和Zn |
| C、Zn和Fe |
| D、Fe和Mg |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：可以根据极限假设法来解决，根据11克金属混合物可以获得11.2LH2，转移电子1mol，假设每一种金属都转移1mol电子，可以求出所用金属的质量，两者能平均到11g的便是答案．
解答：
解：根据11克金属混合物可以获得11.2LH2，可以确定，每11g的金属提供1mol的电子如下：
Al：9g～1mol
Mg：12g～1mol
Zn：32.5g～1mol
Fe：28g～1mol
所以，要求两个能混合成 11g～1mol，满足要求的是Al和Mg、Al和Zn．
故选AB．
Al：9g～1mol
Mg：12g～1mol
Zn：32.5g～1mol
Fe：28g～1mol
所以，要求两个能混合成 11g～1mol，满足要求的是Al和Mg、Al和Zn．
故选AB．
点评：本题考查学生极限假设法在化学计算中的应用，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）
| A、0.5mol CO32- |
| B、0.5mol Na+ |
| C、6.02×1023个C |
| D、3.01×1023个O |
pH=3的CH3COOH、H2SO4、HNO3、HCl溶液中，分别加入足量的Zn粉，当三种溶液的体积相同时，下列说法正确的是（ ）
| A、CH3COOH放出的H2最多 |
| B、HNO3中放出的H2最多 |
| C、H2SO4放出的H2最多 |
| D、HCl，HNO3放出的H2最多 |
500m L 1mol?L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（ ）
| A、20 g?mol-1 |
| B、30 g?mol-1 |
| C、40 g?mol-1 |
| D、60 g?mol-1 |
下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
| A、FeO+HNO3（溶液） |
| B、过量铁+稀硫酸 |
| C、FeCl2（溶液）+Cl2 |
| D、Fe+CuSO4（溶液） |
下列叙述正确的是（ ）
| A、室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3?H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7 |
| B、室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 |
| C、室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7 |
| D、某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：10 |
阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol H2O2中含NA个H2和NA个O2 |
| B、氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 |
| C、25℃时，含40g氢氧化钠的溶液中约含有6.02×1022个氢氧根离子 |
| D、0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 |