Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、室温下，将pH=2 H₂SO₄与pH=12 NH₃?H₂O溶液等体积混合后，混合液pH＜7
• B、室温下，将pH=12 Ba（OH）₂与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14
• C、室温下，将pH=13  Ba（OH）₂与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7
• D、某温度下水的离子积为1×10^-12，若使pH=1 H₂SO₄与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：10

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氨水为弱碱，将pH=2 H₂SO₄与pH=12 NH₃?H₂O溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性；
B．根据混合液中氢氧根离子浓度计算出氢离子的浓度，再判断混合液的pH范围；
C．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，将pH=13 Ba（OH）₂与pH=1 HCl溶液等体积混合后，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性；
D．该温度下pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，据此计算恰好反应时溶液的体积比．

解答： 解：A．室温下，将pH=2H₂SO₄中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12 NH₃?H₂O中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水为弱碱，则溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；
B．室温下，将pH=12 Ba（OH）₂中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为：

0.01+1

2

mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，则混合液的pH＞13，所以混合液的pH范围为：13＜pH＜14，故B正确；
C．室温下，将pH=13 Ba（OH）₂中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1 HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，混合液显示中性，混合液的pH=7，故C错误；
D．某温度下水的离子积为1×10^-12，若使pH=1 H₂SO₄中氢原子浓度为0.1mol/L，设其体积为x，pH=12 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，设体积为y，混合后溶液呈中性，则0.1×x=y×1，x：y=10：1，即两者的体积比为10：1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离及其影响因素，选项A为易错点，注意氨水过量，不能根据生成氯化铵判断溶液酸碱性．