题目内容
在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）
| A、0.5mol CO32- |
| B、0.5mol Na+ |
| C、6.02×1023个C |
| D、3.01×1023个O |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A、利用碳酸钠与碳酸根离子的关系式计算钠离子的含量；
B、利用碳酸钠与钠离子的关系式计算钠离子的含量；
C、利用碳酸钠与碳原子的关系计算碳原子的个数；
D、利用碳酸钠与氧原子的关系计算氧原子的个数．
B、利用碳酸钠与钠离子的关系式计算钠离子的含量；
C、利用碳酸钠与碳原子的关系计算碳原子的个数；
D、利用碳酸钠与氧原子的关系计算氧原子的个数．
解答：
解：A、在0.5molNa2CO3中，碳酸根离子和碳酸钠的物质的量是相等的，含有的碳酸根离子物质的量是0.5mol，故A正确；
B、在0.5molNa2CO3中，含有钠离子的物质的量是1mol，故B错误；
C、在0.5mol的碳酸钠中含有碳原子的物质的量是0.5mol，个数是3.01×1023个，故C错误；
D、在0.5mol的碳酸钠中含有氧原子的物质的量是1.5mol，个数是1.806×1024个，故D错误．
故选A．
B、在0.5molNa2CO3中，含有钠离子的物质的量是1mol，故B错误；
C、在0.5mol的碳酸钠中含有碳原子的物质的量是0.5mol，个数是3.01×1023个，故C错误；
D、在0.5mol的碳酸钠中含有氧原子的物质的量是1.5mol，个数是1.806×1024个，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生物质的量和微粒数之间的换算关系知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
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分别表示N2、H2、NH3，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③的含义是下列叙述不正确的是（ ）
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下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）
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下列有机物检验方法正确的是（ ）
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下列物质中，含有离子键的化合物是（ ）
| A、KOH |
| B、H2O |
| C、HCl |
| D、H2 |
把11克金属混合物加入足量的稀H2SO4中，在标准状况下产生0.5mol气体，则混合物中所含的金属可能是（ ）
| A、Al和Mg |
| B、Al和Zn |
| C、Zn和Fe |
| D、Fe和Mg |
在水中水分子可彼此通过氢键形成（H2O）n的小集团．在一定温度下（H2O）n的n=5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体．（H2O）n的n=5时，下列说法中正确的是（ ）
| A、（H2O）n是一种新的水分子 |
| B、（H2O）n仍保留着水的化学性质 |
| C、1 mol（H2O）n中有2个氢键 |
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