题目内容
pH=3的CH3COOH、H2SO4、HNO3、HCl溶液中，分别加入足量的Zn粉，当三种溶液的体积相同时，下列说法正确的是（ ）
| A、CH3COOH放出的H2最多 |
| B、HNO3中放出的H2最多 |
| C、H2SO4放出的H2最多 |
| D、HCl，HNO3放出的H2最多 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：H2SO4、HCl、HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，等pH时，CH3COOH浓度最大，H2SO4浓度最小，由于HNO3具有强氧化性，与锌粉反应不生成氢气，以此解答该题．
解答：
解：CH3COOH为弱酸，等pH时，CH3COOH浓度最大，则醋酸放出的氢气最多，故C错误、A正确；由于HNO3具有强氧化性，与锌粉反应不生成氢气，故B、D错误．
故选A．
故选A．
点评：本题考查较为综合弱电解质的电离和硝酸的性质，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意硝酸具有强氧化性的性质，为该题的易错点．
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、苯与氢气反应属于加成反应 |
| B、苯与硝酸的反应是加成反应 |
| C、苯与液溴生成溴苯 |
| D、苯能够萃取溴水中的溴 |
下列有机物检验方法正确的是（ ）
| A、取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 |
| B、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验葡萄糖 |
| C、通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 |
| D、用新制CaO检验乙醇中是否含有水分 |
下列物质中，含有离子键的化合物是（ ）
| A、KOH |
| B、H2O |
| C、HCl |
| D、H2 |
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| B、b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 |
| D、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
把11克金属混合物加入足量的稀H2SO4中，在标准状况下产生0.5mol气体，则混合物中所含的金属可能是（ ）
| A、Al和Mg |
| B、Al和Zn |
| C、Zn和Fe |
| D、Fe和Mg |
对相同质量的N2与NO作比较，正确的是（ ）
| A、所含的分子数相等 |
| B、在同温同压下，V（N2）═V（NO） |
| C、所含的原子数不相等 |
| D、在同温同体积下，p（N2）＜p（NO） |
化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中错误的是（ ）
| A、晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料 |
| B、华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 |
| C、硅胶常用于作干燥剂 |
| D、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 |