Question

12．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃
• B． 离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• C． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
B．具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小；
C．元素非金属性越强，氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．

解答 解：A．因非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，故A正确；
B．具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小，因此离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．因非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故C正确；
D．因金属性K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意总结金属性和非金属性强弱的判断依据．