题目内容
13．将8.0g氧化铜粉末，溶解于2L 浓度为0.2mol/L的盐酸中，再加入适量铁粉，充分反应后，收集到1.12L标准状况下的氢气（1）按顺序依次写出所有反应的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）求加入的铁粉的质量8.4g？（写出计算过程）
分析 （1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜与水，铜离子氧化性比氢离子强，Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁与Cu，最后剩余的Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；
（2）根据CuO～Cu2+～Fe、Fe+2H+=Fe2++H2↑计算加入Fe的质量．
解答 解：（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜与水，铜离子氧化性比氢离子强，Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁与Cu，最后剩余的Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）CuO～Cu2+～Fe
80 56
8.0g x
x=$\frac{8.0g×56}{80}$=5.6g
Fe+2H+=Fe2++H2↑
56g 22.4L
y 1.12L
y=$\frac{56g×1.12L}{22.4L}$=2.8g
故加入Fe的质量为5.6g+2.8g=8.4g，
故答案为：8.4g．
点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，明确发生的反应加快解答，侧重考查学生分析计算能力．
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如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔成两部分，左室充有氮气，右室充有混合气体．在室温下将右室的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的某一点（液体体积忽略不计）．
1．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
实验步骤如图甲，请回答下列问题：
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．
8．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | CH4→CO2 | B． | KMnO4→K2MnO4 | C． | SO2→SO32- | D． | H2O2→O2 |
18．
室温下，将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
室温下，将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | a点的pH＞7，但Kw仍为1.0×10-14 | |
| B． | b点所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+） | |
| C． | C点溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| D． | d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） |
6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3 |
3．某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如表实验：
（1）实验1中能发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡．
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为Na＞Al＞Fe＞Cu；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al．
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是bc．
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗．
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置．
①画出原电池的装置图
．
②该电池的正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
| 实验1 | 常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中 |
| 实验2 | 再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中 |
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡．
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为Na＞Al＞Fe＞Cu；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al．
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是bc．
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗．
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置．
①画出原电池的装置图
．②该电池的正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 | |
| C． | 电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子可以共存 | |
| D． | 电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程 |