题目内容

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+Q达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是?摇（）。
A.正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

C


【试题分析】
解析：温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小。因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应的方向移动。故答案为C。
练习册系列答案
相关题目
（1）写电离方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步为主）
（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的转化率为
30%
30%
．
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
T3
T3
温度下达到平衡．
②正反应为
放热
放热
热反应（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4变化时，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的消耗速率相等   
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化                 
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化           
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B   
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
否
否
 （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向
逆反应
逆反应
 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
正反应
正反应
 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）
 
4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L-1的盐酸时，溶液中c（Ag+）
变小
变小
（选填“变大”、“变小”、“不变”）

在一定温度下，可逆反应A（g）+3（B）（g）2C（g）达到平衡的标志是（    ）

A.C生成的速率与C分解的速率相等               B.A、B、C的浓度不再变化

C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B        D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网