Question

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L＜c（B）＜9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是

①③

．
①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为

K=K₁×K₂

．
（3）已知某温度下，反应2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应

否

 （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向

逆反应

 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向

正反应

 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）若A完全转化为C，B取最小值，若C完全转化为反应物，B取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，可使平衡正向移动或增加C；
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，已知的两个反应相加得到C（s）+CO₂（g）?2CO（g），则K等于已知两个反应的平衡常数之积；
（3）2SO₂+0₂?2S0₃
    开始  1    1    0
    转化0.8   0.4   0.8
转化80%后0.2   0.6   0.8
Qc=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞K；
（4）增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；升高温度，平衡向吸热的方向移动．

解答：解：（1）可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L，
若A完全转化为C，消耗B为04mol/L，则B最小值为3mol/L，若C完全转化为反应物，生成2molB，则B的最大值为9mol/L，因反应为可逆反应，均不能完全转化，则B的浓度范围为3mol/L＜c（B）＜9mol/L；改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，可使平衡正向移动或增加C，升高温度平衡正向移动，符合题意，而加压平衡逆向移动，使用催化剂平衡不移动，故选①③，
故答案为：3mol/L＜c（B）＜9mol/L；①③；
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

c2(CO)

c(CO2)

，已知的两个反应相加得到C（s）+CO₂（g）?2CO（g），则K等于已知两个反应的平衡常数之积，即K=K₁×K₂，故答案为：

c2(CO)

c(CO2)

；K=K₁×K₂；
（3）2SO₂+0₂?2S0₃
    开始  1    1    0
    转化0.8   0.4   0.8
转化80%后0.2   0.6   0.8
Qc=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞K，没有达到平衡，平衡向逆反应方向移动，故答案为：否；逆反应；
（4）增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，a+b＞c+d，增大压强平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热的方向移动，由升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x＜0，故答案为：正反应；＜．

点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，把握温度、压强对平衡的影响及可逆反应的特性、K的计算等为解答的关键，平衡常数K与反应的关系，题目难度不大．