题目内容
（1）写电离方程式：①H2SO4
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3
②NaF
③K2CO3
（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
②H2的转化率为
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
②正反应为
③由T3向T4变化时，v正
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步为主）（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．②H2的转化率为
30%
30%
．③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
1.7
1.7
L．（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
T3
T3
温度下达到平衡．②正反应为
放热
放热
热反应（填“放”或“吸”）．③由T3向T4变化时，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．分析：（1）①硫酸是强电解质，完全电离用“=”；
②碳酸氢钠是强电解质，完全电离；碳酸氢根离子的电离是可逆的；
（2）①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；
②氟化钠中的氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子；
③碳酸钾中的碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
（3）①利用三段式计算出反应消耗的氮气、氢气的物质的量，再计算出氮气的平均反应速率；
②利用反应消耗的物质的量计算出氢气的转化率；
③容器的容积与气体的物质的量呈正比，根据反应后的气体的物质的量计算出容器的容积；
（4）T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，据此解答．
②碳酸氢钠是强电解质，完全电离；碳酸氢根离子的电离是可逆的；
（2）①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；
②氟化钠中的氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子；
③碳酸钾中的碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
（3）①利用三段式计算出反应消耗的氮气、氢气的物质的量，再计算出氮气的平均反应速率；
②利用反应消耗的物质的量计算出氢气的转化率；
③容器的容积与气体的物质的量呈正比，根据反应后的气体的物质的量计算出容器的容积；
（4）T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，据此解答．
解答：解：（1）①H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
②NaHCO3是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；碳酸氢根离子电离是可逆过程，电离方程式为：HCO3-?CO32-+H+，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-?CO32-+H+；
（2）①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②氟化钠水解的离子方程式为：F-+H2O?HF+OH-，
故答案为：F-+H2O?HF+OH-；
③碳酸钾中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）设反应消耗了氮气xmol，则消耗了3xmol氢气，
N2 +3H2 =2NH3
开始 1mol 3mol 0mol
变化 xmol 3xmol 2xmol
平衡（1-x）（3-3x ） 2xmol
气体的平均分子量为：
=10，
解得x=0.3mol，
①此过程中氮气的平均反应速率为：
=0.005mol?L-1?s-1，
故答案为：0.005mol?L-1?s-1；
②氢气反应消耗了0.3mol×3=0.9mol，氢气的转化率为：
×100%=30%，
故答案为：30%；
③反应后气体的物质的量为：1mol-0.3mol+3-0.9mol+0.6mol=3.4mol，气体的体积与物质的量成正比，反应后的容器体积为：
×2L=1.7L，
故答案为：1.7L；
（4）T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，
①T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，
故答案为：T3；
②T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以正反应反应是放热反应，
故答案为：放；
③T3达到平衡状态，T4温度升高，平衡向着逆向移动，所以逆反应速率大于正反应速率，即v（正）＜v（逆），
故答案为：＜．
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
②NaHCO3是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；碳酸氢根离子电离是可逆过程，电离方程式为：HCO3-?CO32-+H+，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-?CO32-+H+；
（2）①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②氟化钠水解的离子方程式为：F-+H2O?HF+OH-，
故答案为：F-+H2O?HF+OH-；
③碳酸钾中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）设反应消耗了氮气xmol，则消耗了3xmol氢气，
N2 +3H2 =2NH3
开始 1mol 3mol 0mol
变化 xmol 3xmol 2xmol
平衡（1-x）（3-3x ） 2xmol
气体的平均分子量为：
| (1-x)×28+(3-3x)×2+2x×17 |
| 1-x+3-3x+2x |
解得x=0.3mol，
①此过程中氮气的平均反应速率为：
| ||
| 30s |
故答案为：0.005mol?L-1?s-1；
②氢气反应消耗了0.3mol×3=0.9mol，氢气的转化率为：
| 0.9mol |
| 3mol |
故答案为：30%；
③反应后气体的物质的量为：1mol-0.3mol+3-0.9mol+0.6mol=3.4mol，气体的体积与物质的量成正比，反应后的容器体积为：
| 3.4 |
| 4 |
故答案为：1.7L；
（4）T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，
①T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，
故答案为：T3；
②T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以正反应反应是放热反应，
故答案为：放；
③T3达到平衡状态，T4温度升高，平衡向着逆向移动，所以逆反应速率大于正反应速率，即v（正）＜v（逆），
故答案为：＜．
点评：本题考查学生离子方程式和电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度并不大．
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