题目内容
(1)写电离方程式:①H2SO4
(2)写出下列盐溶液的水解离子方程式:
①Fe(NO3)3
②NaF
③K2CO3
(3)在T℃下,将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内,起始压强为101KPa,经过30s达到平衡,测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10.试求:
①此反应过程中N2的平均反应速率为
②H2的转化率为
③维持一定温度和压强不变,在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2,达平衡时N2的转化率与上述平衡相等,则该平衡时,容器的体积为
(4)有可逆反应A(g)+B(g)?2C(g),在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示.填写下列空白:
①反应在
②正反应为
③由T3向T4变化时,v正
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
;②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
;HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
;(2)写出下列盐溶液的水解离子方程式:
①Fe(NO3)3
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
;②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
;③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(以第一步为主)(3)在T℃下,将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内,起始压强为101KPa,经过30s达到平衡,测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10.试求:
①此反应过程中N2的平均反应速率为
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
.②H2的转化率为
30%
30%
.③维持一定温度和压强不变,在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2,达平衡时N2的转化率与上述平衡相等,则该平衡时,容器的体积为
1.7
1.7
L.(4)有可逆反应A(g)+B(g)?2C(g),在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示.填写下列空白:
①反应在
T3
T3
温度下达到平衡.②正反应为
放热
放热
热反应(填“放”或“吸”).③由T3向T4变化时,v正
<
<
v逆(填“>”、“<”或“=”).分析:(1)①硫酸是强电解质,完全电离用“=”;
②碳酸氢钠是强电解质,完全电离;碳酸氢根离子的电离是可逆的;
(2)①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子;
②氟化钠中的氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子;
③碳酸钾中的碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子;
(3)①利用三段式计算出反应消耗的氮气、氢气的物质的量,再计算出氮气的平均反应速率;
②利用反应消耗的物质的量计算出氢气的转化率;
③容器的容积与气体的物质的量呈正比,根据反应后的气体的物质的量计算出容器的容积;
(4)T3℃之前C的体积分数从0渐增大,而T3℃之后C的体积分数渐小,说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态,而T3℃时恰好平衡,T3℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是吸热反应,据此解答.
②碳酸氢钠是强电解质,完全电离;碳酸氢根离子的电离是可逆的;
(2)①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子;
②氟化钠中的氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子;
③碳酸钾中的碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子;
(3)①利用三段式计算出反应消耗的氮气、氢气的物质的量,再计算出氮气的平均反应速率;
②利用反应消耗的物质的量计算出氢气的转化率;
③容器的容积与气体的物质的量呈正比,根据反应后的气体的物质的量计算出容器的容积;
(4)T3℃之前C的体积分数从0渐增大,而T3℃之后C的体积分数渐小,说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态,而T3℃时恰好平衡,T3℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是吸热反应,据此解答.
解答:解:(1)①H2SO4为强电解质,电离方程式为H2SO4═2H++SO42-,
故答案为:H2SO4═2H++SO42-;
②NaHCO3是强电解质,可以完全电离,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-;碳酸氢根离子电离是可逆过程,电离方程式为:HCO3-?CO32-+H+,
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-?CO32-+H+;
(2)①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,水解方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
②氟化钠水解的离子方程式为:F-+H2O?HF+OH-,
故答案为:F-+H2O?HF+OH-;
③碳酸钾中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,水解的离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(3)设反应消耗了氮气xmol,则消耗了3xmol氢气,
N2 +3H2 =2NH3
开始 1mol 3mol 0mol
变化 xmol 3xmol 2xmol
平衡(1-x)(3-3x ) 2xmol
气体的平均分子量为:
=10,
解得x=0.3mol,
①此过程中氮气的平均反应速率为:
=0.005mol?L-1?s-1,
故答案为:0.005mol?L-1?s-1;
②氢气反应消耗了0.3mol×3=0.9mol,氢气的转化率为:
×100%=30%,
故答案为:30%;
③反应后气体的物质的量为:1mol-0.3mol+3-0.9mol+0.6mol=3.4mol,气体的体积与物质的量成正比,反应后的容器体积为:
×2L=1.7L,
故答案为:1.7L;
(4)T3℃之前C的体积分数从0渐增大,而T3℃之后C的体积分数渐小,说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态,而T3℃时恰好平衡,T3℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是吸热反应,
①T3℃之前C的体积分数从0渐增大,而T3℃之后C的体积分数渐小,说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态,而T3℃时恰好平衡,
故答案为:T3;
②T3℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以正反应反应是放热反应,
故答案为:放;
③T3达到平衡状态,T4温度升高,平衡向着逆向移动,所以逆反应速率大于正反应速率,即v(正)<v(逆),
故答案为:<.
故答案为:H2SO4═2H++SO42-;
②NaHCO3是强电解质,可以完全电离,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-;碳酸氢根离子电离是可逆过程,电离方程式为:HCO3-?CO32-+H+,
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-?CO32-+H+;
(2)①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,水解方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
②氟化钠水解的离子方程式为:F-+H2O?HF+OH-,
故答案为:F-+H2O?HF+OH-;
③碳酸钾中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,水解的离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(3)设反应消耗了氮气xmol,则消耗了3xmol氢气,
N2 +3H2 =2NH3
开始 1mol 3mol 0mol
变化 xmol 3xmol 2xmol
平衡(1-x)(3-3x ) 2xmol
气体的平均分子量为:
(1-x)×28+(3-3x)×2+2x×17 |
1-x+3-3x+2x |
解得x=0.3mol,
①此过程中氮气的平均反应速率为:
| ||
30s |
故答案为:0.005mol?L-1?s-1;
②氢气反应消耗了0.3mol×3=0.9mol,氢气的转化率为:
0.9mol |
3mol |
故答案为:30%;
③反应后气体的物质的量为:1mol-0.3mol+3-0.9mol+0.6mol=3.4mol,气体的体积与物质的量成正比,反应后的容器体积为:
3.4 |
4 |
故答案为:1.7L;
(4)T3℃之前C的体积分数从0渐增大,而T3℃之后C的体积分数渐小,说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态,而T3℃时恰好平衡,T3℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是吸热反应,
①T3℃之前C的体积分数从0渐增大,而T3℃之后C的体积分数渐小,说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态,而T3℃时恰好平衡,
故答案为:T3;
②T3℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以正反应反应是放热反应,
故答案为:放;
③T3达到平衡状态,T4温度升高,平衡向着逆向移动,所以逆反应速率大于正反应速率,即v(正)<v(逆),
故答案为:<.
点评:本题考查学生离子方程式和电离方程式的书写知识,可以根据所学知识进行回答,是现在考试的热点,难度并不大.
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