Question

17．用如图所示的装置可以验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．
（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
（2）试管乙口部浸有碱液棉花作用是吸收SO₂，防止环境污染．
（3）写出试管甲中所发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 加热条件下金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，用浸有碱液棉花可防止污染空气，以此解答该题．

解答 解：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；漂白；
（2）二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，在装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，
故答案为：吸收SO₂，防止环境污染；
（3）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查学生浓硫酸的性质以及二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握浓硫酸、二氧化硫等物质的性质，难度不大．