题目内容

9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入足量的铝粉，反应结束后再同条件下测得生成的气体体积比为（　　）
A．1：1B．1：3C．1：2D．3：1

分析 发生反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据n=cV计算出HCl和NaOH的物质的量，然后结合反应方程式计算出生成氢气的物质的量，最高价V=nVm计算出生成氢气体积，据此进行解答．

解答 解：100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液中含有HCl、NaOH的物质的量为：3mol/L×0.1L=0.3mol，
铝与盐酸发生反应为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，则0.3molHCl完全反应生成氢气的物质的量为：n（H2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.15mol；
 Al与氢氧化钠溶液的反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，则0.3mol NaOH完全反应生成氢气的物质的量为：n（H2）=n（NaOH）=0.3mol，
根据V=nVm可知，相同条件下生成氢气体积与氢气物质的量成正比，则生成氢气体积之比=0.15mol：0.3mol=1：2，
故选C．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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19．分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是（　　）
A．CO2、SO2、CO都是酸性氧化物B．Na2O、Al2O3、CuO都是碱性氧化物
C．HCl、HClO、HClO4都是强酸D．CH3COOH、HNO3、HSCN都是一元酸
20．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中浓盐酸作用是还原性和酸性．
（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为ACl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选顺序号）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成d（填选项）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．
17．用如图所示的装置可以验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．
（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
（2）试管乙口部浸有碱液棉花作用是吸收SO2，防止环境污染．
（3）写出试管甲中所发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
4．北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“-”）．
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1．根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol-1．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NA
B．16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA
C．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA
1．（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系为K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的转化率为60%；此时该反应的平衡常数为1 
（3）保持温度850℃时，若起始时加入的CO、H2O、CO2和H2物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），达到平衡时CO的体积分数为20%．
18．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
　　　　　　　时间（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）计算20～40s 内用N2O4表示的平均反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
（3）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N2O4 起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度．
19．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH3•H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4常温下呈酸性的溶液有cd（填序号）．
（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）有浓度均为0.1mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c（H+大小顺序为②＞①＞③；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为①=②＞③．
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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