题目内容

12．甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一种：
①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，一定条件下，1mol丁可以和3molH2完全加成．
请根据以上叙述完成下列填空．
甲的结构简式CH2=CH2，乙的结构简式CH2=CHCH3，丙是正四面体形结构．

分析 甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一种：①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面，则甲为乙烯，乙为丙烯；②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，一定条件下，1mol丁可以和3molH2完全加成，则丁为苯，丙为甲烷．

解答 解：甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一种：①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面，则甲为乙烯，乙为丙烯；②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，一定条件下，1mol丁可以和3molH2完全加成，则丁为苯，丙为甲烷，则：
乙烯的结构简式为CH2=CH2，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，甲烷是正四面体形结构，
故答案为：CH2=CH2；CH2=CHCH3；正四面体．

点评 本题考查有机物的结构与性质，涉及烯烃、烷烃、苯的性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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2．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）实验过程中，装置B中发生的现象是紫色褪去，说明 SO2具有还原性；装置C中发生的现象是无色溶液中出现黄色浑浊，说明 SO2具有氧化性；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
20．赤铁矿的主要成分是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3
7．催化氧化的产物是的醇是（　　）
A．B．
C．D．
17．有机物A的分子式为C51H96O6，在硫酸存在下发生水解A+3H2O$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$B+2D+E，其生成物B与等物的质量的氢气完全加成可得到D；又知有机物E的相对分子质量为92，1molE与足量的钠反应可生成H233.6L（标准状况）．试回答：
（1）B的结构简式是C15H29COOH，E的名称是丙三醇或甘油．
（2）A可能的结构有2种，写出其中一种同分异构体的结构简式：或．
2．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．请将下述步骤补充完整
（1）配制浓度为0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．回答下列问题：
（1）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是②①③
（2）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是将丙向下移动．
（3）简述速率不等的原因是H+浓度不同．
（4）简述铜丝不能与酸接触的原因是镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定．
19．某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量气泡较多气泡打量气泡反应剧烈铝片耗尽
1.5mol•L-1H2SO4均无明显现象（只有少量气泡）
（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小．其原因是反应1～15min内，反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；15～20min内，由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl-对该反应有促进作用，SO42-对该反应不影响．
假设二：SO42对金属铝与H+反应没有影响．
假设三：SO42对金属铝与H+反应有抑制作用．
假设四：带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用．
请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求出主要实验步骤将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl-是否对反应起作用．若速率加快，说明Cl-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl-对该反应的速率不影响．将K2SO4颗粒加入Al片与稀H2SO4反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断SO42-是否对反应起作用．若速率减小，说明SO42对该反应有抑制作用；若速率不变，说明SO42对该反应的速率不影响．
20．根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是环己烷．
（2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应．
（3）写出反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少两个CH2原子团
②不属属于A的同系物
③考虑顺反异构体．

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