有机物A的分子式为C51H96O6.在硫酸存在下发生水解A+3H2O$? {△}^{H {2}SO {4}}$B+2D+E.其生成物B与等物的质量的氢气完全加成可得到D,又知有机物E的相对分子质量为92.1molE与足量的钠反应可生成H233.6L．试回答:(1)B的结构简式是C15H29COOH.E的名称是丙三醇或甘油．(2)A可能的结构有2种.写出其中一种同分异构体的结构� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．有机物A的分子式为C₅₁H₉₆O₆，在硫酸存在下发生水解A+3H₂O$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$B+2D+E，其生成物B与等物的质量的氢气完全加成可得到D；又知有机物E的相对分子质量为92，1molE与足量的钠反应可生成H₂33.6L（标准状况）．试回答：
（1）B的结构简式是C₁₅H₂₉COOH，E的名称是丙三醇或甘油．
（2）A可能的结构有2种，写出其中一种同分异构体的结构简式：

或

．

分析 1molE与足量的钠反应可生成H₂为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，有机物E的相对分子质量为92，可知E分子只能含有3个-OH，分子至少还含有3个碳原子，则剩余基团式量为92-3×17-3×12=5，故C分子中除3个-OH、3个碳原子外还应含有5个氢原子，得出E的分子式为C₃H₈O₃，E是甘油，结构简式为，1molA与3mol水发生水解反应，可知A是油脂，A的不饱和度为$\frac{51×2+2-96}{2}$=4，生成物B与等物的质量的氢气完全加成可得到D，故B中还含有1个碳碳双键，B、D分子中碳原子数目相等，则碳原子碳原子数目为$\frac{51-3}{3}$=16，故B为C₁₅H₂₉COOH、D为C₁₅H₃₁COOH，可知A的结构有2种．

解答解：1molE与足量的钠反应可生成H₂为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，有机物E的相对分子质量为92，可知E分子只能含有3个-OH，分子至少还含有3个碳原子，则剩余基团式量为92-3×17-3×12=5，故C分子中除3个-OH、3个碳原子外还应含有5个氢原子，得出E的分子式为C₃H₈O₃，E是甘油，结构简式为，1molA与3mol水发生水解反应，可知A是油脂，A的不饱和度为$\frac{51×2+2-96}{2}$=4，生成物B与等物的质量的氢气完全加成可得到D，故B中还含有1个碳碳双键，B、D分子中碳原子数目相等，则碳原子碳原子数目为$\frac{51-3}{3}$=16，故B为C₁₅H₂₉COOH、D为C₁₅H₃₁COOH．
（1）由上述分析可知，B的结构简式为，E名称为丙三醇或甘油，
故答案为：C₁₅H₂₉COOH；丙三醇或甘油；
（2）A可能的结构简式有：、，
故答案为：2；或．

点评本题考查有机物的推断，关键是确定E为丙三醇、熟练掌握油脂的结构与性质，注意利用“残基法”确定E的分子式，对学生的逻辑推理有较高的要求，题目基本属于猜测验证型，难度较大．

练习册系列答案

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7．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）
	B．	0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
	C．	已知K_w（HF）＞K_w（CH₃COOH），pH相等的NaF与CH₃COOK两溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
	D．	0.1mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H⁺）+2c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+3c（OH^-）

8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O今欲制得Cl₂ 0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

5．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液．充分振荡反应后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．
（4）反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热，观察是否有银镜生成．
（5）集气瓶中收集到的气体的主要成分是N₂．

12．甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一种：
①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
②丙既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色．
③丁既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，一定条件下，1mol丁可以和3molH₂完全加成．
请根据以上叙述完成下列填空．
甲的结构简式CH₂=CH₂，乙的结构简式CH₂=CHCH₃，丙是正四面体形结构．

2．下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（　　）

	A．	HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺		B．	SO₃+H₂O?HSO₄^-+H₃O⁺
	C．	HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺		D．	NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺

7．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸H₂C₂O₄能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H⁺）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始c（H⁺）	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	1.0×10^-4	60	10	30
②	1.0×10^-5	60	10	30
③	1.0×10^-5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为CO₂（填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明c（H⁺）越大，反应的速率越快；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1 （用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；假设二：Al³⁺起催化作用；假设三：SO₄^2-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
用等物质的量的K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比试验．	反应进行相同时间后，若溶液中的Cr₂O₇^2-浓度大于实验①中Cr₂O₇^2-浓度，则假设一成立；若两溶液中的Cr₂O₇^2-浓度相同，则假设一不成立．

4．CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：R＞W
	C．	WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物
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