题目内容
20．赤铁矿的主要成分是（ ）| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | Fe（OH）3 |
分析 赤铁矿的主要成分是氧化铁为红色固体，氧化亚铁、四氧化三铁为黑色固体，氢氧化铁为红褐色固体．
解答 解：赤铁矿的主要成分是氧化铁为红色固体，故选B．
点评 本题考查了铁及其化合物颜色和名称的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳 | |
| B． | 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤 | |
| C． | 加入试剂②反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O | |
| D． | 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子 |
11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）
| 选项 | 含杂质的物质 | 试剂 | 除杂方法 |
| A | CH4（C2H4） | Br2水 | 洗气 |
| B | C6H6（Br2） | Fe粉 | 蒸馏 |
| C | C6H5NO2（HNO3） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | C2H2（H2S） | CuSO4溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A． | 0.025 mol | B． | 0.050 mol | C． | 0.100 mol | D． | 0.20 mol |
15．
C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（ ）
C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（ ）| A． | C60、Si60、N60都属于新型化合物 | |
| B． | C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 | |
| C． | 由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 | |
| D． | 由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60 |
7．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明c（H+）越大，反应的速率越快；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 （用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 初始c（H+） | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
| ① | 1.0×10-4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 1.0×10-5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 1.0×10-5 | 60 |
（2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明c（H+）越大，反应的速率越快；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 （用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 用等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比试验． | 反应进行相同时间后，若溶液中的Cr2O72-浓度大于实验①中Cr2O72-浓度，则假设一成立；若两溶液中的Cr2O72-浓度相同，则假设一不成立． |
8．下列命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | B． | Cl-CH2-CH=CH2 3-氯-1-丙烯 | ||
| C． |  2-甲基-1-丙醇 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |