题目内容
某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br一一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①原溶液中的Br-可能被氧化，故错误；②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B。
考点：考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识
已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
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| A． | O2 | B． | Cl2 | C． | CO2 | D． | CH4 |
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
| Fe3＋ | Al3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3. 3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水
（2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
（3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是 。
下列有关说法正确的是（ ）
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| A． | 将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH＞7，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）•C（CO32﹣）═6.82×10﹣6 mol•L﹣1 |
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| C． | 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） |
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| D． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1 |
2SO3(g) ΔH= --198kJ·mol-1