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H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

A．0.224L     B．0.672L    C．0.112L     D．0.336L


【答案】B

【解析】

试题分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol。由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则

2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

0.02mol  0.08mol      0.02mol

反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol

Fe+2H+=Fe2++H2↑

0.02mol    0.01mol

所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol

V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选B。

考点：考查金属与硝酸和硫酸混合物的计算


练习册系列答案
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光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（　　）

　

A．

晶体硅

B．

二氧化硅

C．

硅酸盐

D．

铝硅合金


下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（　　）

　

A．

25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

　

C．

弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

　

D．

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣


用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

下列推断正确的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为               ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是           (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为                                           。

（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为           ，正极附近溶液的pH       (填“变大”“不变”或“变小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，

请写出合成氨的热化学反应方程式：        (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

（2）工业合成氨的反应为  在一定温度下，

将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是                。

A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂       D．降低温度

Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移             mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：       。

Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示

铅蓄电池的总反应方程式为                 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为           ，MnO2的理论产量为      g。

通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化

B．Cl的电负性强于N的电负性

C．NCl3分子是极性分子

D．NBr3 比NCl3 易挥发

在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（   ）

A.35%        B.30%       C.25%         D.75%

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