Question

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH＞7，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）•C（CO32﹣）═6.82×10﹣6 mol•L﹣1
	C．	0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
	D．	用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.
专题：	电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	A、依据电荷守恒判断； B、所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等； C、依据物料守恒分析； D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气．
解答：	解：A、若c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不符合电荷守恒，故A错误； B、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误； C、据物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确； D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气，其物质的量之比为1：2，故D错误； 故选C．
点评：	本题考查了电荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度积以及电解的相关知识，题目跨度大，难度中等．