Question

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

	Fe3＋	Al3＋	Fe2＋	Mg2＋
开始沉淀时	1.5	3. 3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：

（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是        （填字母序号）。

A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸馏水

（2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为                            。

（3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为                。

②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

       （填“吸热”或“放热”）反应。

③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是               。

 

Answer 1

（1）A（2分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3分）

（3）①Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋（3分）

②吸热（2分）

③温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转化率下降（2分）