Question

14．下列有关物质结构的说法中，正确的是（　　）

• A． 用VSEPR理论预测BF₃和NF₃的立体构型均为平面三角形
• B． CO₂是直线形分子，其中碳原子的杂化轨道类型为sp³杂化
• C． 电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小
• D． 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论分析，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）；
B．CO₂是直线形分子，碳原子的杂化轨道类型为sp杂化；
C．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小；
D．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价肯能升高，也可能降低．

解答 解：A．BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形；NF₃分子的中心原子N原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，所以NH₃的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形，故A错误；
B．二氧化碳分子结构简式为O=C=O，其中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对，所以碳原子为sp杂化，为直线形分子，故B错误；
C．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故C正确；
D．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，可能被还原，如Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，也可能被氧化，如Cl₂+S^2-=2Cl^-+S，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有关物质结构的知识，掌握杂化理论的应用、元素周期律、氧化还原有关知识是解答关键，题目难度不大．