Question

5．甲、乙、丙三种可溶性盐，其中所含阳离子的原子序数依次增大，现将等物质的量的三种物质混合后溶于水，产生白色沉淀，溶液中还含有下列五种离子：Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 丙的阳离子可能不是主族元素
• B． 乙可能是硝酸铝
• C． 甲可能是硫酸钠
• D． 所得溶液呈弱酸性

Answer 1

分析 等物质的量的甲、乙、丙三种可溶性盐溶于水，所得溶液中只含有Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-五种离子，同时生成一种白色沉淀，甲、乙、丙三种可溶性盐，其所含阳离子的原子序数依次增大，分别为Na⁺、Al³⁺、Ag⁺，因等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，溶液中仍含有氯离子，则甲为硫酸盐，乙为盐酸盐，丙为硝酸盐，以此来解答．

解答 解：等物质的量的甲、乙、丙三种可溶性盐溶于水，所得溶液中只含有Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-五种离子，同时生成一种白色沉淀，生成沉淀可能为AgCl，甲、乙、丙三种可溶性盐，其含阳离子的原子序数依次增大，分别为Na⁺、Al³⁺、Ag⁺，等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，溶液中仍含有氯离子，则甲为Na₂SO₄、乙为AlCl₃、丙为AgNO₃．
A．丙为AgNO₃，Ag⁺不是主族元素，故A不选；
B．若乙可能是硝酸铝，甲为Na₂SO₄、乙为Al（NO₃）₃、丙为AgCl，或甲为NaCl、乙为Al（NO₃）₃、丙为Ag₂SO₄，氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，与甲、乙、丙三种可溶性盐矛盾，故B错误；
C．若甲为Na₂SO₄、乙为Al（NO₃）₃、丙为AgCl，氯化银难溶于水，不成立，或甲为Na₂SO₄、乙为AlCl₃、丙为AgNO₃，等物质的量混合，生成沉淀为AgCl，溶液中仍含有氯离子，成立，故C正确；
D．甲为Na₂SO₄、乙为AlCl₃、丙为AgNO₃，等物质的量的甲、乙、丙三种混合，生成沉淀为AgCl，溶液中还含有下列五种离子：Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-．
为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了物质的推断，注意阳离子的原子序数依次增大、等物质的量的三种物质混合后溶于水，产生白色沉淀为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．