题目内容
4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）| A． | 负极反应式：Ag-e-═Ag+ | |
| B． | 每生成1mol Na2Mn5O10，MnO2在正极得到2mol电子 | |
| C． | Na+不断向“水”电池的负极移动 | |
| D． | AgCl是还原产物 |
分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO2得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na2Mn5O10；在原电池中电子从负极向正极移动，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合电路，据此分析．
解答 解：A．银发生氧化反应，与氯离子结合生成氯化银，所以负极的电级反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；
B．每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na2Mn5O10，所以每生成1mol Na2Mn5O10，MnO2在正极得到2mol电子，故B正确；
C．阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故C错误；
D．氯化银是氧化产物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．
12．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| B． | 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 | |
| C． | 用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质 | |
| D． | 可以采取蒸馏的方法，分离苯和硝基苯 |
19．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（ ）kJ．
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（ ）kJ．
| A． | 0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 | B． | 0.5（Q1+Q2+Q3） | ||
| C． | 0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 | D． | 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
16．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 丁烷的一氯代物有5种 | B． | 丙烷分子中所有原子共平面 | ||
| C． | 符合通式CnH2n+2的均属于烷烃 | D． | 以上说法均不正确 |
（也可表示为
）是一种重要的药物中间体，现欲通过如下途径合成：
；该反应的类型是取代反应或水解反应．
-COOH，则X的结构简式为BrCH2CH2Br．