题目内容
16．3.6g H2O物质的量为0.2mol，约含有2NA个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是1.6g，标准状况下体积约是2.24L．分析 求出水的物质的量n=$\frac{m}{M}$；然后根据水中含10个电子来分析；根据水中含2个H原子求出水中所含的氢原子的物质的量，从而求出含H原子个数相同的甲烷的物质的量，然后根据m=nM和V=nVm求出质量和体积，据此分析．
解答 解：水的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，而水中含10个电子，故0.2mol水中含2mol电子即2NA个；而水中含2个H原子，故0.2mol水中含0.4mol氢原子，故含相同H原子个数的甲烷的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×16g/mol=1.6g，在标况下的体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L．
故答案为：0.2；2NA；1.6g；2.24L．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 白酒 | B． | 石灰石 | C． | 冰水 | D． | 矿泉水 |
7．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIIA族．
II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有机物的熔沸点见下表：
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高；．
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（3）金属是钛（Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布方式为3d24s2；
II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是b．（填字母）
a．Sn b．Zn c．Cu d．Pb．
II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3（CH2）2CH3 | 硝基苯酚 |  |  |  |
| 沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（3）金属是钛（Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布方式为3d24s2；
II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是b．（填字母）
a．Sn b．Zn c．Cu d．Pb．
4．下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 | |
| B． | Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 | |
| C． | C、N、O的原子半径依次减小 | |
| D． | Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱 |
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 瓷碗破碎 | B． | 牛奶变酸 | C． | 轮胎爆炸 | D． | 冰雪融化 |
8．关于 1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 和过量的 NaOH 溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的 NH3 4.48L | |
| B． | 通入 H2S 气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+ | |
| C． | Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在该溶液中大量共存 | |
| D． | Cl-、H+、I-、Na+不能在该溶液中大量共存 |
+n HOCH2CH2OH
+（2n-1）H2O．
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