题目内容
12．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是（ ）| A． | X＞Y＞Z | B． | Z＞Y＞X | C． | Y＞Z＞X | D． | Y＞X＞Z |
分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以此可确定金属活动的顺序．
解答 解：将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡，说明Y的活泼性较强，可与酸反应生成氢气，而X、Z的活泼性较弱；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生，说明X不能置换出Z，则Z的活泼性大于X，正确顺序为Y＞Z＞X，
故选C．
点评 本题考查金属活动性顺序的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及判断的角度，难度不大．
练习册系列答案
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2．将盛有20mL NO和NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
| A． | 4：1 | B． | 3：2 | C． | 5：3 | D． | 1：4 |
3．下列属于强电解质的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | HClO | C． | NaOH | D． | 蔗糖 |
20．
根据以下背景资料，回答下列问题：
Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
根据以下背景资料，回答下列问题：Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（ ）
| A． | 和Li同一主族的都是金属元素 | B． | Na+比Li多一个电子层 | ||
| C． | Li、Na、K+的最外层都只有一个电子 | D． | Li是碱金属中原子半径最小的原子 |
17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：
（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
| M | N | ||
| X | Y |
（2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
2．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl | |
| B． | CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH | |
| C． |  +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$  +HBr | |
| D． | 2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O |