Question

19．如图是元素周期表的部分框架，请回答下列问题：

（1）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H₃PO₄（填化学式），用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（2）元素①～⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以作保护气的是（填电子式）．
（3）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，2，3二甲基丁烷．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、N、O、F、Si、P、Cl，
（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；①与④的化合物为HF，为共价化合物；
（2）稀有气体性质稳定，可作保护气；
（3）与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种，则分子中含6个C，含2种H，以此来解答．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、N、O、F、Si、P、Cl，
（1）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，P的非金属性强于Si，则酸性较强的是H₃PO₄；①与④的化合物为HF，形成过程为，只含共价键，HF为共价化合物，
故答案为：H₃PO₄；；共价；
（2）元素①～⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，为氮气，常作保护气，其电子式为，
故答案为：；
（3）与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物为2，3二甲基丁烷，结构简式为CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，
故答案为：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃；2，3二甲基丁烷．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及化学用语的应用，题目难度不大．