题目内容
在FeCl3溶液与足量的Fe反应中，还原产物与氧化产物的质量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、2：3 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe元素的化合价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．
解答：
解：发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，对应的FeCl2为氧化产物；
元素的化合价由+3价降低为+2价，得到电子被还原，对应的FeCl2为还原产物，
由电子守恒及原子守恒可知，还原产物与氧化产物的质量之比等于物质的量比，均为2：1，
故选C．
元素的化合价由+3价降低为+2价，得到电子被还原，对应的FeCl2为还原产物，
由电子守恒及原子守恒可知，还原产物与氧化产物的质量之比等于物质的量比，均为2：1，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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相对分子质量为72的烷烃，其同分异构体有（ ）种．
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
此反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量比为（ ）
| ||
| A、4：1 | B、1：4 |
| C、1：1 | D、1：2 |
下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
| A、原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 |
| B、形成原电池时，在负极上发生还原反应 |
| C、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 |
| D、电子从负极流向正极 |
如图氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）
| A、CO32-→CO2 |
| B、SO2→SO32- |
| C、MnO4-→Mn2+ |
| D、Cl-→Cl2 |
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（ ）
| A、中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂 |
| B、中毒反应中Fe3+是氧化剂 |
| C、维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒 |
| D、维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒 |
已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A、71g |
| B、71 |
| C、71g/mol |
| D、142g/mol |