Question

0.4mol Na₂SO₃恰好被0.1mol氧化剂X₂O₇^2-氧化生成Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价为（　　）

• A、+6
• B、+3
• C、+2
• D、0

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：0.1molX₂O₇^2-能使0.4mol SO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X₂O₇^2-被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算．

解答： 解：0.1molX₂O₇^2-能使0.4mol SO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，
设X₂O₇^2-被还原后X的化合价为x，
由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），
解得x=+2，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点，题目难度中等．