下列有关实验原理或实验操作不正确的是( )A．焰色反应实验时.在蘸取待测液前.先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B．使用分液漏斗和容量瓶时.首先要查是否漏水C．实验室用装置甲制取NH3D．用装置乙制取无水MgCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列有关实验原理或实验操作不正确的是（　　）

	A．	焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
	B．	使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水
	C．	实验室用装置甲制取NH₃
	D．	用装置乙制取无水MgCl₂

分析 A．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；
B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液；
C．氯化铵溶液和稀的NaOH反应生成一水合氨而得不到氨气；
D．氯化镁易水解生成HCl和氢氧化镁，HCl能抑制氯化镁水解．

解答解：A．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除其它杂质的干扰，操作合理，故A正确；
B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，都要首先检查是否漏水，故B正确；
C．氯化铵溶液和稀的NaOH反应生成一水合氨而得不到氨气，如果想得到氨气，应该加热，故C错误；
D．氯化镁易水解生成HCl和氢氧化镁，在HCl氛围中加热二水氯化镁能抑制氯化镁水解，从而得到无水MgCl₂，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、焰色反应、仪器使用等知识点，明确实验原理、实验操作、仪器使用方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，易错选项是C，注意：如果不加热应该用NaOH固体或浓的NaOH溶液，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①CH₃CH₂OH　②

⑥

（1）芳香烃：⑨；卤代烃：③⑥．
（2）醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②．
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④．

8．

某些石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：C₁₀H₁₆；
（2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有4个碳原子为三个环共有；
（3）金刚烷分子的一氯代物有2种．

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式

；含有的化学键类型有离子键和共价键．
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．

12．某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^-、$HCO_3^-、O{H^-}、NO_3^-$．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：
（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）₄]^-生成，则原溶液一定含有大量的Na⁺、OH^-离子，还可能含有大量的NO₃^-、Cl^-离子．
（2）若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-离子．

2．

某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③．
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用 ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃；⑦升高温度．
其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．

9．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃COOH．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型：酯化反应或取代反应．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH${\;}_{4}^{+}$）大
	B．	CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大
	C．	向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）增大
	D．	室温时AgCl分别加入水中与AgNO₃溶液中，前者溶度积常数大

7．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．
（1）CuO中混有少量Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂溶液．2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

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