题目内容

7．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．1mol Na与足量水反应，转移电子数为NA
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
D．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NA

分析 A、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析；
B、气体摩尔体积只适用于气体；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根来分析；
D、标况下水为液态．

解答 解：A、由于反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故A正确；
B、同温同压下，气体摩尔体积相同，但气体摩尔体积只适用于气体，故只能说同温同压下相同体积的气体的物质的量相同，故B错误；
C、5.3g碳酸钠的物质的量为0.05mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根，故0.05mol碳酸钠中含0.1mol钠离子和0.05mol碳酸根，共0.15mol离子即0.15NA个，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．不能用胶体的知识解释的现象是（　　）
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
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C．在海水与河水交界处，易形成三角洲
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15．我国科研人员以蹄叶囊青为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物Ⅰ分子中含有6个手性碳原子
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
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12．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．生成1mol ClO2，转移电子数为NAB．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是氧化剂
19．肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）
△H=+67.7kJ•mol-1．下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1000.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol
16．下列离子可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+  Na+  SO42-  OH-B．Ca2+K+  HCO3-OH-
C．Na+   H+  CH3COO- SO42-D．Ba2+  K+NO3-Cl-
17．常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH＞2
B．将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
C．将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V（NaOH）可能等于V（CH3COOH）
D．向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c（H+）：③＞④

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