题目内容

14．下列实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是（　　）
A．电泳B．丁达尔效应C．布朗运动D．渗析

分析 胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，发生电泳，可证明胶体粒子带电荷．

解答 解：A．胶体不带电，胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，加电压时会定向移动，发生电泳，可证明胶体粒子带电荷，故A正确；
B．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，不能证明胶体粒子带电荷，故B错误；
C．布朗运动是液体内部分子做无规则运动时，对悬浮小颗粒碰撞作用的不平衡所引起的，布朗运动是液体分子无规则运动的反映，不能证明胶体粒子带电荷，故C错误；
D．渗析是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，实现不同性质溶质的分离，可提纯胶体，不能证明胶体粒子带电荷，故D错误；
故选A．

点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，掌握胶体粒子带电荷的原因是解答关键．

练习册系列答案
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4．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连． 请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
 ①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X极附近观察到的现象是溶液由无色变红色．  
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
5．甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
乙：根据图电解装置制取氢氧化铝．请回答：
（1）电源中A极是正极，铝极的电极反应式为Al-3e-=Al3+，；
（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是增强导电能力．
丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）3固体．
（1）先设计了如下三种方案：
ⅠAl3+→Al（OH）3
ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
Ⅲ
从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）设计了如下实验步骤：
①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
②在烧杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是除去铝粉表面的Al2O3，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m1g（全部用于制氢氧化铝）；
③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3固体m2g．
试计算此实验中Al（OH）3的产率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．
2．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （写出离子方程式）；
（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H2S．
9．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH3COOH；
（2）B的化学名称是乙酸乙酯．
（3）C中含氧官能团的名称是羟基
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
19．图示中，E是不溶于水的白色胶状物质．
则：（1）化学式：A．AlB．AlCl3C．NaAlO2
（2）反应方程式或离子方程式．
①2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlCl3
②Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
④Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
⑤2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
6．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
（1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
（2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
3．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OHB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2D．CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2═CHCl
4．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
（1）CD3的电子式为；
（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为NCl3．

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