题目内容
15．如图1为化学反应气体体积测定仪．
（1）写出图1中实验仪器的名称：C液体量瓶；
（2）用该装置测定气体的摩尔体积时，称取m g镁带（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反应，测得所得气体的体积是V L（已换算到标准状况时）
①储液瓶中选用的液体是品红溶液，下列叙述中与选用品红溶液没有直接关系的原因是d（填序号）
a．氢气不溶于品红溶液 b．氢气不与品红溶液反应
c．观察清楚，读数方便 d．氢气使品红溶液褪色
②测定操作中三次用到注射器，依次为：第一次a，第二次b，第三次a．（选填序号）
a．从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平 b．向A瓶内加入稀硫酸
③测得的标准状况时气体的摩尔体积的表达式为$\frac{24V}{m}$L/mol．
（3）该测定原理的应用很广泛，如可测定某些混合物的组成含量，测定反应速率等．某研究性学习小组的学生
为了证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但产生氢气的体积相同．装置如图2，其中锥形瓶内分别装入10mL l mol/L的盐酸和醋酸进行实验．
①分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒末端，则a的数值至少为0.12g．
②在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，首先要检查装置的气密性．
③将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全．为了比较反应速率，应记录的实验数据是反应起止的时间；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是排入量筒中水的体积．
分析 （1）由图可知仪器的名称为液体量瓶；
（2）①氢气不具有漂白性；
②第一次从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平；第二次向A瓶内加入稀硫酸；第三次从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平；
③由Mg～2H2↑计算；
（3）①根据盐酸或者醋酸的物质的量及化学方程式进行计算；
②该实验中需要通过排水法测定生成氢气的物质的量，所以实验前必须检查装置的气密性是否良好；
③比较反应速率快慢，需要根据反应时间进行判断；比较产生氢气体积，需要根据量筒中排出水的体积分析；同浓度的盐酸中氢离子浓度大于醋酸的氢离子浓度，盐酸与金属镁反应速率快．
解答 解：（1）①A是气体发生器，B是储液瓶，C是液体量瓶，故答案为：液体量瓶；
（2）①氢气不具有漂白性，与氢气不溶于品红溶液、不反应，且红色易观察等有关，故答案为：d；
②第一次从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平；第二次向A瓶内加入稀硫酸；第三次从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平，
故答案为：a；b；a；
③由Mg～H2↑可知，$\frac{m}{24}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，解得Vm=$\frac{24V}{m}$L/mol，故答案为：$\frac{24V}{m}$L/mol．
（3）①Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
24g 2 mol
a 1mol/L×0.01L
a=$\frac{24g×1mol/L×0.01L}{2mol}$=0.12 g，
故答案为：0.12g；
②在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，必须检查装置的气密性是否良好，否则影响测定结果，
故答案为：检查装置的气密性；
③将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全；为了比较反应述率，需要记录气体体积达112mL时的时间，反应时间越短，反应速率越快；为了比较产生氢气的体积，需要根据量筒中排出的蒸馏水的体积进行比较，所以需要测量排入量筒中水的体积，
故答案为：气体体积达112mL时的时间；排入量筒中水的体积．
点评 本题考查气体体积的测定实验装置，把握Mg与酸反应生成氢气及氢气体积的测定原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A． | 氢能、核能均是无污染的高效能源 | |
| B． | 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染 | |
| C． | 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 | |
| D． | 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 |
| A． | FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓ | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O | |
| C． | 金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O |
| A． | C2H2 | B． | C3H8O | C． | C9H20 | D． | C4H8 |
| A． | 金属铁与稀硝酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑ | |
| B． | 金属铝与烧碱溶液的反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
| A． | 已烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 | |
| B． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯，硝基苯都属于取代反应 | |
| C． | 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 | |
| D． | 电石与水反应，将气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，检验气体是否为乙炔 |
| A． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | |
| B． | 具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C-、D2-，它们的半径由大到小的顺序是D2-＞C-＞A+＞B2+ | |
| C． | 分子内部一定含有共价键 | |
| D． | 族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 |
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.7 | 6.7 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 32.0 | 6.9 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 33.6 | 8.5 |
△H=-56.8kJ/mol
（4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．