题目内容
3．“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L Mg≥0.5mg/L K≥0.35mg/L Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（ ）| A． | 物质 | B． | 分子 | C． | 原子 | D． | 离子 |
分析 欲正确解答本题，须知Ca、Mg、K、Na都是以什么形式存在与“农夫山泉”矿泉水中．
解答 解：因为“农夫山泉”矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，所以这里的Ca、Mg、K、Na是指离子，故选D．
点评 本题主要考查学生对构成物质的微粒的概念的掌握情况，注意知识的积累，题目难度不大．
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12．某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是（ ）
| A． | KOH | B． | AgNO3 | C． | MgCl2 | D． | Ca（OH）2 |
按要求回答下列问题：
10．下列有关金属钠的说法不正确的是（ ）
| A． | 钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火 | |
| B． | 把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 | |
| C． | 钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应后能生成金属铜 | |
| D． | 向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，可观察到溶液变红的现象 |
8．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，放出的热量为98.32KJ | |
| C． | 已知在120C、101kPa时，1gH2燃烧生成水蒸气放出121KJ，其热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-242KJ/mol | |
| D． | CO（g） 的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则CO2（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+283kJ/mol |
15．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种稳定的还原剂，其制备流程如图1：
（1）硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有Fe3+（填离子符号）．
（2）铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施在通风橱里进行．
（3）铁粉未完全反应，就得趁热过滤，图2中合适的过滤装置是B．
几种物质的溶解度（g/100gH2O）
（4）利用FeSO4与（NH4）2SO4制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的原理是由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶解度较小，发生FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出晶体（用化学方程式及必要的文字说明）．
（5）将（NH4）2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19.6g，本次实验产率为77.8%（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）．
（1）硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有Fe3+（填离子符号）．
（2）铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施在通风橱里进行．
（3）铁粉未完全反应，就得趁热过滤，图2中合适的过滤装置是B．
几种物质的溶解度（g/100gH2O）
| 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 70℃ |
| FeSO4•7H2O | 28.8 | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| （NH4）2SO4 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78.0 | 81 | 84.5 | 94.9 |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O | 14.5 | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
（5）将（NH4）2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19.6g，本次实验产率为77.8%（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）．
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