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12．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ）| A． | 非金属单质 | B． | 金属单质 | C． | 化合物 | D． | 混合物 |
分析 A．由一种元素组成的纯净物是单质，非金属单质是由非金属元素组成的；
B．金属单质其组成元素一般的单质除汞和金外，带金字旁的是金属；
C．化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物；
D．由两种或多种物质组成的是混合物．
解答 解：A．N60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，N属于非金属元素，所以N60属于非金属单质，故A正确；
B．N属于非金属元素，N60不属于金属单质，故B错误；
C．N60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D．N60是由一种元素组成的纯净物，不属于混合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了单质、非金属单质、金属单质、化合物、混合物概念的辨析，灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题是解答的关键，题目难度不大．
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2．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
| 发生的主要反应 | |
| 电弧炉 | SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑ |
| 流化床反应器 | Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2 |
| 还原炉 |
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/°C | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
3．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 稀硫酸 | D． | 稀盐酸 |
7．白藜芦醇
广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）| A． | 1 mol 1 mol | B． | 3.5 mol 7 mol | C． | 3.5 mol 6 mol | D． | 6 mol 7 mol |
17．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 低温下是自发变化 | B． | 高温下是自发变化 | ||
| C． | 任何温度下都是自发变化 | D． | 任何温度下都是非自发变化 |
4．某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是（ ）
| A． | 水果、蔬菜 | B． | 米饭、面条 | C． | 瘦肉、鸡蛋 | D． | 奶油、牛油 |
1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2（OH）2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子 | |
| B． | 生成了深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度较小 | |
| C． | 碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式：Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O | |
| D． | 深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键 |
（1）如图所示的原电池装置，Cu电极反应式为2H++2e-=H2↑；当导线上通过2.408×1022个电子时，锌片质量减少1.3g．