题目内容

3．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸

分析 常温下，Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步进行，以此来解答．

解答 解：常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步进行，可用铁制容器盛装浓硫酸，
而Fe与浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸可持续发生反应，不能可用铁制容器盛装，
故选A．

点评 本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握金属与酸的反应及钝化原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质属于盐类的是（　　）
A．生石灰B．钻石C．水晶D．苏打
14．写出下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和过量的Ca（HCO3）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
②将SO2通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
④将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
11．图分别是烃A、B、C的模型．
请回答下列问题．
（1）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2（用n表示）．当n=4时，烷烃开始出现同分异构体．
（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名称）．
结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子数最多为10．
（3）下列关于烃A、B、C的说法不正确的是c（填字母序号）．
a．A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物．
b．B、C燃烧时都会产生黑烟．
c．C能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．B分子中含有极性键和非极性键
（4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH4（填分子式）．
18．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）电解X溶液的离子方程式：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）D+E-→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1
（3）G+J-→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．
（4）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
8．下列有关物质性质、用途说法正确的是（　　）
A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的
B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维
C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用
D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同
15．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．回答下一问题：
（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）①④．
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光玻璃
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
（2）工业炼金属铝的工艺流程如图：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗，物质W的化学式为Al2O3．
（3）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
12．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（　　）
A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物
13．今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基；
（2）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙；
（3）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲和丙．

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