题目内容

7．关于有机物种类繁多的原因，不正确的是（　　）
A．碳原子有四个价电子B．碳原子彼此可结合成长链
C．组成有机物的元素种类很多D．有机物容易形成同分异构体

分析 有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象．

解答 解：碳原子有四个价电子，能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，则ABD正确、C错误，
故选：C．

点评 本题考查了课本基础知识，难度不大，注意从结构理解有机物种类繁多的原因．

练习册系列答案
相关题目
14．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N2．
（3）ED的熔点比E2D3的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为3d104s1 ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为4．
②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．
15．已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的相对原子质量之和是（　　）
A．6.02×1023b2/nB．b2/nC．n/b2D．6.02×1023b
15．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，A分子结构中无支链或侧链，若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为．
2．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（　　）
A．5：2：3B．5：2：2C．9：3：1D．9：3：2
12．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．吸热反应不加热就不会发生
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
19．将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．
三一五二六四
（1）上图中A、B、两种仪器的名称分别是冷凝管；蒸馏烧瓶；
（2）A仪器中，c口是进水口，
（3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口位置．
（4）在B中注入原油后，再加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
16．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的（装置如图），4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O

试回答下列问题
（1）该反应是氧化还原反应吗？是，如果是氧化还原反应，请指出二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气．
17．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过干馏等物理变化可以转化为清洁燃料
C．煎炸食物的花生油和牛油都属于酯类，属于高分子化合物
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网