题目内容
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 |
| B、在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度 |
| C、仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 |
| D、向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解 |
考点：化学实验方案的评价,弱电解质在水溶液中的电离平衡,铜金属及其重要化合物的主要性质,淀粉的性质和用途,中和热的测定
专题：实验评价题,基本概念与基本理论
分析：A．不能排除Cu2O的干扰；
B．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行；
D．氯化铵促进氢氧化镁的电离．
B．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行；
D．氯化铵促进氢氧化镁的电离．
解答：
解：A．氢气还原氧化铜生成的红色固体可能为Cu2O，也可被硝酸氧化，应加入稀硫酸或盐酸检验，故A错误；
B．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故错误；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，实验缺少氢氧化钠，故C错误；
D．由于Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），OH-+NH4+?NH3?H2O，平衡右移，沉淀溶解，故D正确．
故选D．
B．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故错误；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，实验缺少氢氧化钠，故C错误；
D．由于Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），OH-+NH4+?NH3?H2O，平衡右移，沉淀溶解，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、中和热的测定、淀粉的水解以及电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
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下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）
| A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 |
| B、等体积等密度的CO和N2 |
| C、等温等体积的O2和Cl2 |
| D、等压等体积的NH3和CO2 |
1mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需
立体结构：该结构的二氯代物有
）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
| A、在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| C、与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3 |
下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（ ）
| A、溶解过滤 | B、结晶 |
| C、蒸馏 | D、萃取 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出 |
| B、用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁 |
| C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
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