题目内容

13．分离以下三组混合物：①汽油和水  ②乙醇和水  ③碘和水，正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

分析 ①汽油和水的混合物分层；
②乙醇和水互溶，但沸点不同；  
③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．

解答 解：①汽油和水的混合物分层，则选择分液法分离；
②乙醇和水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；  
③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意混合物分离原理．

练习册系列答案
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3．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndn+5（n+1）sn-1．
（1）Z的最外层电子轨道排布图为；W元素的名称为镍．
（2）XY2分子中X原子的杂化轨道类型为sp3；XO32-的空间构型为三角锥形．
（3）第一电离能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢化物稳定性X＜Y．
（4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W（NH3）4（H2O）2]Cl2中，中心W2+的配位数为6；其结构中不含有的作用力有B．
A．极性键    B．非极性键    C．配位键    D．离子键
（5）金属Z的单质的晶胞结构如图：
①区别晶体和非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验．
②上述金属晶体原子堆积模型为体心立方堆积型，其原子的空间利用率为68%．
③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，则Z的原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为MgO＞CaO＞NaCl．
4．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数           D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放136.5 kJ热量．
（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中a（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
1．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（2）化合物BD（CA2）2中，B原子的杂化方式为sp2杂化，1mol该分子中σ键数目为7NA个，该物质易溶于水的主要原因是与H2O形成分子间氢键．
（3）ACD3中阴离子CD3-的空间构型为平面三角形．
（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为，E与BD形成的化合物E（BD）5熔点253K，沸点376K，其固体属于分子晶体．
（5）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
8．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了  B．c（CO）不变了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度减小；②再通入CO不变．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）A．（单选）
A．升温    B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
18．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色
C．二氧化硫使品红溶液褪色D．活性炭使红墨水褪色
5．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．纳米碳管是一种无机化合物
B．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
C．纳米碳管与石墨互为同位素
D．纳米碳管中碳原子间以共价键结合
11．2，3-二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
12．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（　　）
A．这种元素的原子量为m
B．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．（m+n）可写在该元素符号的左上角
D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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