题目内容
2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”．下列叙述正确的是 （ ）
| A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C、纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 |
| D、钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+，继而形成铁锈 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、金属失去电子被氧化；
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；
C、纯银质物品久置表面变暗，是因为银的表面形成硫化银；
D、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子．
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；
C、纯银质物品久置表面变暗，是因为银的表面形成硫化银；
D、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子．
解答：
解：A、金属失去电子化合价升高被氧化，是氧化过程，故A错误；
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；
C、纯银质物品久置表面变暗，是因为银的表面形成硫化银，不是发生吸氧腐蚀，故C错误；
D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选B．
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；
C、纯银质物品久置表面变暗，是因为银的表面形成硫化银，不是发生吸氧腐蚀，故C错误；
D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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已知反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、反应物、生成物都属于电解质 |
| B、HCl全部发生氧化反应 |
| C、1mol KClO3在反应中得到6mol e- |
| D、该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强 |
| B、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
| C、熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚 |
| D、置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应 |
化学真正成为一门科学并较快发展，始于（ ）
| A、氧气的发现 |
| B、质量守恒定律的发现 |
| C、原子-分子论的提出 |
| D、元素周期律的发现 |
短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A、原子半径：甲＜乙 |
| B、非金属性：乙＜丁 |
| C、最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 |
| D、最外层电子数：丙＞丁＞戊 |
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
| B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
| C、液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |
| D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1 |
| B、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.7 mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=1 mol?L-1?s-1 |