题目内容
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
| B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
| C、液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |
| D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
考点：硅和二氧化硅,氨的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．氯气可与碱性物质反应；
B．二氧化硅可与氢氟酸反应；
C．根据制冷剂的原理判断；
D．氯化铝不导电．
B．二氧化硅可与氢氟酸反应；
C．根据制冷剂的原理判断；
D．氯化铝不导电．
解答：
解：A．氯气可与氢氧化钙反应，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；
B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅，故B错误；
C．液氨沸点较高，气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，故D错误．
故选C．
B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅，故B错误；
C．液氨沸点较高，气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
科学实验活动册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、体系有序性越高，熵值就越低 |
| B、一杯热水变冷是焓减少的过程 |
| C、吸热反应不可以自发进行 |
| D、同种物质气态时熵值最大 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
| B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
| C、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
| D、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图II所示． 则下列结论正确的是（ ）
| A、该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0 |
| B、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 |
| D、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 |
2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”．下列叙述正确的是 （ ）
| A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C、纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 |
| D、钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+，继而形成铁锈 |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1 | ||
B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO
| ||
| C、pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 | ||
| D、0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/L CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列物质中，含有自由氯离子的是（ ）
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水．
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、①②⑤ |
下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
| A、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应 |
B、2-氯丁烷 与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 |
| C、丙炔与足量的溴水发生的加成反应 |
| D、CH2=CH-CH3与HBr发生的加成反应 |