Question

已知反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，据此判断下列说法正确的是（　　）

• A、反应物、生成物都属于电解质
• B、HCl全部发生氧化反应
• C、1mol KClO₃在反应中得到6mol e^-
• D、该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答： 解：A．生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，反应物浓盐酸为混合物，故A错误；
B．HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，但其中

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部分体现酸性生成KCl，故B错误；
C.1mol KClO₃在反应中得到5mol e^-，故C错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．