题目内容
短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A、原子半径:甲<乙 |
B、非金属性:乙<丁 |
C、最高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁 |
D、最外层电子数:丙>丁>戊 |
考点:元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.同周期自左而右原子半径减小;
B.同主族从上到下元素的非金属性减弱;
C.同周期从左向右非金属性增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.同周期从左向右最外层电子数增大.
B.同主族从上到下元素的非金属性减弱;
C.同周期从左向右非金属性增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.同周期从左向右最外层电子数增大.
解答:
解:A.同周期自左而右原子半径减小,则原子半径为甲>乙,故A错误;
B.同主族从上到下元素的非金属性减弱,则非金属性为乙>丁,故B错误;
C.同周期从左向右非金属性增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁,故C正确;
D.同周期从左向右最外层电子数增大,则最外层电子数为丙<丁<戊,故D错误;
故选:C.
B.同主族从上到下元素的非金属性减弱,则非金属性为乙>丁,故B错误;
C.同周期从左向右非金属性增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁,故C正确;
D.同周期从左向右最外层电子数增大,则最外层电子数为丙<丁<戊,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查元素周期律和元素周期表,熟悉掌握同主族、同周期元素性质的变化规律,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列物质在一定条件下彻底水解,其产物不只一种的是( )
A、淀粉 | B、纤维素 |
C、蔗糖 | D、麦芽糖 |
将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是( )
A、HF |
B、NH4HCO3 |
C、BaSO4 |
D、NH3 |
下列有机物中,在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是( )
①苯;②硝基苯;③溴苯;④CCl4;⑤环己烷.
①苯;②硝基苯;③溴苯;④CCl4;⑤环己烷.
A、②③④ | B、①⑤ |
C、②③④⑤ | D、都是 |
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是( )
A、二价金属,二元酸 |
B、二价金属,三元酸 |
C、三价金属,二元酸 |
D、一价金属,一元酸 |
2008年,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋天才奖”.下列叙述正确的是 ( )
A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
B、将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
C、纯银质物品久置表面变暗,是银发生吸氧腐蚀的结果 |
D、钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-═Fe3+,继而形成铁锈 |
铋(Bi)被称为“绿色”金属,在医药方面有重要应用.下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是( )
209 83 |
210 83 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
阿伏加德罗常数用NA表示,下列说法中错误的选项是( )
A、1mol O2所含的原子数目为NA |
B、0.5mol H2O的质量为9g |
C、16g CH4分子含有的电子数目为NA |
D、标准状况下,11.2L氢气含有分子的物质的量是0.5mol |