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2．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　）
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

分析 可燃冰”又称“天然气水合物”，主要成分为甲烷，是一种清洁能源，燃烧产物为二氧化碳和水，所以是人类的一种重要能源．

解答 解：可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物为水和二氧化碳，是一种可利用的清洁能源，适合成为人类未来的重要能源，而“可燃冰”不可能变成油，
故选C．

点评 本题考查可燃冰的成分、性质、能源的利用与开发，明确物质的组成及性质即可解答，较简单．

练习册系列答案
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12．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义

（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入Na〇H固体以调节 溶液PH，溶液pH与c（S2-）关系如图1（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=11 时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.0987 mol•L-1．（保留3位有效数字）
②某溶液含0.010mol•L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2   时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×106．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池 的阳极区进行电解．请写出阳极的电极反应式S2--2e-═S，同时阳极区还发生（n-1）S+S2-═Sn2-．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
KaKa2
H2S031.3×10-26.3×10-8
H2C034.2×10-75.6×10-11
实验室常用饱和NaHC03溶液除去C02中少量的S02，请写出S02和NaHC03溶液反应的主要离子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．
13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42-
D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
10．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂是（　　）
A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸
C．NaOH溶液、盐酸、CO2D．水、盐酸、NaOH溶液
17．分别除去下列括号中的杂质，所选试剂或操作不正确的是（　　）
A．SiO2（CaO）：HClB．MgO（Al2O3）：NaOHC．CO2（SO2）：Ca（OH）2D．NaCl（NH4Cl）：加热
7．实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是（　　）
A．蒸发皿B．冷凝管C．圆底烧瓶D．酒精灯
14．某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：

（l）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是吸收有毒的尾气，防止污染大气．
（2）试管甲中溶液变为蓝色，乙中品红溶液褪色等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是SO2+CaO=CaSO3（用化学方程式表示）．
（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是B（填“B”或“C”）．
11．回答下列问题．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是检验二氧化硫，
B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，
C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）装置②中所装的固体药品是五水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以验证的产物是二氧化碳，可证明该产物存在的现象是澄清石灰水变浑浊．
12．高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．

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