Question

8．室温下：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液；
④A、B、C三点水的电离程度大小关系是A＜B＜C；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^-1盐酸③0.1mol•L^-1氯化镁溶液④0.1mol•L^-1硝酸银溶液中，C（Ag⁺）大小顺序：④＞①＞②＞③．（用序号表示）

Answer 1

分析 （1）稀释促进CH₃COONa水解，溶液的pH变化小于2个单位；
（2）相同pH的溶液，（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度相等，NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后生成CH₃COONa，溶液显碱性；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合，醋酸的浓度大于NaOH；
（4）①氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性；
②A点时，溶液中溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，溶液显酸性；
③氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH₃COONa，溶液中离子浓度最大；
④酸电离的氢离子抑制水的电离，氢离子的浓度越大，水的电离程度越小；
（5）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化，从平衡移动的角度分析．

解答 解：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍，促进CH₃COONa水解，溶液的pH变化小于2个单位，所以pH＞11；
故答案为：＞；
（2）相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄；则三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：①=②＞③；
故答案为：①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后生成CH₃COONa，溶液显碱性，由于醋酸根离子水解浓度会减小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；pH=1的醋酸，其浓度大于0.1mol/L，pH=13的氢氧化钠，其浓度等于0.1mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性；
故答案为：＞；酸；
（4）①氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，所以选择在碱性条件下变色的指示剂，则选择酚酞；
故答案为：酚酞；
②A点时，溶液中溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，溶液显酸性，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，所以C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
故答案为：C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
③醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，随着氢氧化钠的加入，溶液中离子浓度增大，所以C点时氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH₃COONa，溶液中离子浓度最大；
故答案为：C；
④酸电离的氢离子抑制水的电离，氢离子的浓度越大，水的电离程度越小，随着氢氧化钠的加入，溶液中氢离子浓度减小，所以水的电离程度增大，则水的电离程度A＜B＜C；
故答案为：A＜B＜C；
（5）①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；
②0.1mol•L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡，Ag⁺浓度减小；
③0.1mol•L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2mol/l，抑制程度溶解平衡，Ag⁺浓度减小，Cl^-浓度越大，Ag⁺浓度越小；
④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag⁺浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Ag⁺浓度越增大，
则Ag⁺离子浓度大小为：④＞①＞②＞③；
故答案为：④＞①＞②＞③．

点评 本题考查了盐的水解原理和弱电解质的电离、酸碱混合溶液的定性分析、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解原理等即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．