Question

15．如图所示是一个电化学装置的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中丙池是电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2）B电极的名称是阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通人CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为0.56L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO₄ 　　B．CuSO₄C．CuCl₂　　D．AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，属于原电池，通燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极；
（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极；
（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，据此书写乙池中反应的化学方程式；
（5）根据转移电子相等结合电极反应式进行计算．

解答 解：（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，属于原电池，乙池和丙池属于电解池，丙池中两个电极一样，不是电镀池，故答案为：电解池；
（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，B是阴极，故答案为：阴极；
（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；
（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，故答案为：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（5）B（Ag）极的质量增加10.8g时，n（Ag）=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol，则转移电子为0.1mol，根据转移电子相等，甲池中理论上消耗O₂的体积=$\frac{0.1mol}{4}$×22.4L/mol=0.56L，此时丙池中某电极析出3.2g某金属，转移电子为0.1mol，所以金属铜的摩尔质量是64g/mol，所以电解质是含有铜离子的盐溶液，故选BC．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，涉及电极反应式的书写及物质的量的金属，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．