Question

15．元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A
1	①
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是H₂S（填化学式）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，（填写化学式），该氢氧化物呈两性的原因：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．（用电离方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是Al（填元素符号）用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（4）利用元素单质相互置换反应可以证明金属性强弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径最大为⑤，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：三、IA；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，三元素中S的非金属性最弱，故H₂S稳定性最差，故答案为：H₂S；
（3）Al（OH）₃属于两性氢氧化物，用电离方程式表示原因为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：Al（OH）₃；H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）金属性Al＞Fe，利用元素单质相互置换反应可以证明金属性强弱，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：Al；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练注意元素周期表结构，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．