题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2 | |
| B． | 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 | |
| C． | Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应 | |
| D． | 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应 |
分析 A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；
B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅；
C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化；
D、铁与浓硝酸发生钝化现象．
解答 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；
B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅，故B正确；
C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，所以涉及氧化还原反应，故C正确；
D、铁与浓硝酸发生钝化现象，而不是剧烈反应，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足（ ）
| A． | pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA | |
| B． | 该反应释放SO2分子数目为$\frac{V}{22.4}$NA | |
| C． | 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA | |
| D． | 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA |
20．下列实验能达到对应实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲完成实验室制取氯气 | |
| B． | 用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢 | |
| C． | 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 | |
| D． | 用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体 |
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
| B． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
14．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
| A． | FeCl3易溶于水，可用作净水剂 | |
| B． | 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料 | |
| C． | 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性 | |
| D． | 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 |
1．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 为放热反应 | |
| B． | CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3） | |
| C． | △H1＞△H2△H2＜△H3 | |
| D． | H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小 |
11．“蛟龙”号载人潜水器7000米级海试圆满成功，标志着我国深海载人技术达到国际领先水平，据国际海床管理局估计，多金属硫化矿（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多种有色金属和贵金属元素的硫化物）中每种金属的储量最多可达1.1亿吨，焙烧CuFeS2的主要反应之一；4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2，关于该反应的叙述正确的是（ ）
| A． | CuFeS2中硫的化合价为-1价 | |
| B． | Fe2O3为氧化产物，SO2是还原产物 | |
| C． | lmolCuFeS2反应转移电子为13mol | |
| D． | 该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在化合物CaCl2中，除了有Ca2+与Cl-之间的离子键外，还有两个Cl-之间的共价键 | |
| B． | 碘受热升华时共价键被破坏 | |
| C． | 熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键 | |
| D． | 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 |