Question

1．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l） 为放热反应
• B． CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂+△H₃）
• C． △H₁＞△H₂△H₂＜△H₃
• D． H₂CO₃（aq）=CO₂（g）+H₂O（l），若使用催化剂，则△H₃变小

Answer 1

分析 由图象可知，CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）生成HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）以及HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）生成H₂CO₃（aq）都为放热反应，H₂CO₃（aq）生成CO₂（g）+H₂O（l） 为吸热反应，结合图象中能量的高低解答该题．

解答 解：A．由图象可知反应HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l） 为吸热反应，故A错误；
B．由盖斯定律可知CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂+△H₃），故B正确；
C．由图象可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H₁、△H₂都为放热反应，则△H₁＜△H₂，故C错误；
D．加入催化剂，反应热不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的判断，难度不大．